ದಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಇದು ಅದರ ಯಾವುದೇ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದಾದ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನದ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಅನಿಲಗಳು, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅವರ ನಡವಳಿಕೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ.
ಶಿಸ್ತಿನ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಉದ್ದೇಶಿಸಿರುವಂತೆ, ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಗಣಿತ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಅಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಬೇಕು, ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸುತ್ತಲಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯಿಂದಾಗಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ವ್ಯಾನ್ ಹೆಲ್ಮಾಂಟ್ (ಗ್ಯಾಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಿದವನು) ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಕಾನೂನನ್ನು ರಚಿಸಿದನು, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಅನಿಲ ವರ್ತನೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿ, ಚಲನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣತೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿ.
ದಿ ವ್ಯಾನ್ ಹೆಲ್ಮಾಂಟ್ ಕಾನೂನುಅದರ ಸರಳವಾದ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಿಮಾಣವು ಅದು ಬೀರುವ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮಾನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: P * V = k ಸ್ಥಿರ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವುದೇ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೊಡುಗೆಯಂತೆ, ಅದನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆಯನ್ನು ಖಾತರಿಪಡಿಸಬೇಕು, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.
ತೀರ್ಮಾನವು ಕಾನೂನು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ಇದು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಅನಿಲಕ್ಕಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಕುಸಿಯದಿರುವ ಅನಿಲದ ಒಂದು ಊಹೆ, ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಆಕರ್ಷಕ ಅಥವಾ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ದಿ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ, ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಇರುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸದಿದ್ದರೂ, ಅದು ಎ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಗಣಿತದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುವ ಸಾಧನ.
ದಿ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಾಗಿ ಇತರ ಎರಡು ಮೂಲಭೂತ ಕಾನೂನುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನಿಲಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ಬಾಯ್ಲ್-ಮಾರಿಯೊಟ್ಟೆ ನಿಯಮವು ಸ್ಥಿರವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅವುಗಳು ವಿಲೋಮಾನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವುದನ್ನು ನೋಡುತ್ತವೆ. ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಕಾನೂನು - ಗೇ ಲುಸಾಕ್ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅವುಗಳು ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವುದನ್ನು ನೋಡುತ್ತವೆ.
ಎ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಪಟ್ಟಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೇಳಿದಂತೆ ಇದು ಅನನ್ಯವಾಗಿದೆ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅನಿಲ. ನೀವು ಅನಿಲಗಳ ಗುಂಪನ್ನು (ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಅವುಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಂತೆಯೇ ಇರಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದ್ದಲ್ಲಿ.
- ಸಾರಜನಕ
- ಆಮ್ಲಜನಕ
- ಜಲಜನಕ
- ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
- ಹೀಲಿಯಂ
- ನಿಯಾನ್
- ಆರ್ಗಾನ್
- ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್
- ಕ್ಸೆನಾನ್
- ರೇಡಾನ್
ದಿ ನಿಜವಾದ ಅನಿಲಗಳು ಅವರು ಆದರ್ಶಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಆ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಅವರು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಂತೆಯೇ ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿ ನೈಜವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು. ಆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದಿ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ನೈಜ ಅನಿಲದ ನಡುವಿನ ಗಣನೀಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಸಂಕೋಚನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
ದಿ ನಿಜವಾದ ಅನಿಲಗಳು ಅವರು ತಮ್ಮ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ, ಅದು ಒದಗಿಸಿದ ಒಂದು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ 1873 ರಲ್ಲಿ. ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ: P * V = n * R * T, n ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಆರ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು 'ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ' ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಂತೆಯೇ ವರ್ತಿಸದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನೈಜ ಅನಿಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪಟ್ಟಿಯು ಈ ಅನಿಲಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳೆಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದವುಗಳನ್ನು ಕೂಡ ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ.
- ಅಮೋನಿಯ
- ಮೀಥೇನ್
- ಈಥೇನ್
- ಈಥೀನ್
- ಪ್ರೋಪೇನ್
- ಬ್ಯುಟೇನ್
- ಪೆಂಟೇನ್
- ಬೆಂಜೀನ್
