ವಿಷಯ
ದಿ pH ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು a ನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ವಿಸರ್ಜನೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಎಂದು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಬಂಧವಿದೆ ಒಂದು ವಸ್ತುಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ದಿ pH ಇದನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್‌ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪರಸ್ಪರ ದತ್ತಾಂಶ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲಾಗರಿಥಮ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ರೇಖೀಯಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದರ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸೊರೆನ್ಸನ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು, ಅವರು 1924 ರವರೆಗೆ ಅದರ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು.
ದಿ pH ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ 0 ಮತ್ತು 14 ರ ನಡುವೆ ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ: 0 ಎಂಬುದು ಆಸಿಡ್ ಅಂತ್ಯ, ಆದರೆ 14 ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಂತ್ಯ. ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಮಧ್ಯಂತರ, ಇದನ್ನು ತಟಸ್ಥ pH ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಳತೆ ಮಾಡಿದಂತೆ?
ಪಿಹೆಚ್ ಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ, ಬಳಸಲು ಸುಲಭವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್. ಇದು ಒಂದು ಪಾತ್ರ ಅದು ಮುಳುಗಿರುವ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅದರ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕಾಗದವನ್ನು ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಕೆಲವು ಪೇಪರ್‌ಗಳು ಮಟ್ಟದ ಗುರುತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದ ಅದನ್ನು ಬಳಸುವವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಡಿಕೋಡ್ ಮಾಡಬಹುದು.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲಿಟ್ಮಸ್‌ನ ಪಾತ್ರವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅದು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಸಾಧನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ pH ಮೀಟರ್, ದ್ರಾವಣದ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಂವೇದಕ. ಅಲ್ಲಿ, ಪಿಹೆಚ್ ಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ ಒಂದು ಕೋಶವು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು ಕ್ಯಾಲೊಮೆಲ್ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಗಾಜಿನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಈ ಮೀಟರ್ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವೋಲ್ಟ್ಮೀಟರ್, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿದಾಗ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳ pH ನ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
| ನಿಂಬೆ ರಸ (pH 2) | ಕಿತ್ತಳೆ ರಸ (pH 4) |
| ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಜ್ಯೂಸ್ (pH 1) | ಬಿಯರ್ (pH 5) |
| ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್ (pH 10.5) | ಅಮೋನಿಯಾ (pH 12) |
| ಸಾಬೂನು ನೀರು (pH 9) | ಬ್ಲೀಚ್ (pH 13) |
| ಸಮುದ್ರದ ನೀರು (pH 8) | ಕೋಲಾ ಸೋಡಾ (pH 3) |
| ನಿಂಬೆ ನೀರು (pH 11) | ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (pH 0) |
| ಹಾಲು ಆಫ್ ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ (pH 10) | ಬ್ಯಾಟರಿ (pH 1) |
| ಮಾನವ ಚರ್ಮ (pH 5.5) | ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (pH 14) |
| ಹಾಲು (pH 6) | ಶುದ್ಧ ನೀರು (pH 7) |
| ವಿನೆಗರ್ (pH 3) | ರಕ್ತ (pH 8) |
PH ಅನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ?
ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಥಿರ pH. ಈ ದ್ರಾವಣದ ಸಂರಕ್ಷಣೆ ಅದರ ತಯಾರಿಗಿಂತ ಕಷ್ಟ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಗಾಳಿಯ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ಅದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗಾಜಿನ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಶೇಖರಿಸಿದರೆ ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗುತ್ತದೆ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ. ಗಾಜಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ದಿ ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೇರಿಸುವಿಕೆಯ ವಿರುದ್ಧ ತಮ್ಮ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ನೆಲೆಗಳು ಶಕ್ತಿಯುತ.
ಈ ರೀತಿಯ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದೇ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ತಳ ಮತ್ತು ಅದೇ ತಳದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಳಸಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಹ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿನ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸ್ಥಿರವಾದ pH ಅನ್ನು ಕಾಯ್ದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಗಾಗಿ ಕಿಣ್ವಕ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಚಯಾಪಚಯ.
ಇದು ನಿಮಗೆ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸಬಹುದು: ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
