ನ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಸ್ಥಿರವಾದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಬೇಕು, ಮತ್ತು ಇದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಡದಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೂಲಕ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು negativeಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಶಕ್ತಿ ಅವರನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದಾಗ, ಅದನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ: ಕೆಲವು ಮೋಡದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು), ಇತರರು ಅವುಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತಾರೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು). ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಲೆವಿಸ್ ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಸ್ಥಿರತೆಯು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅಥವಾ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಕನಿಷ್ಠ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ.
ಮತ್ತೆ ಹೇಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಷ್ಟ ಅಥವಾ ಲಾಭ ಇರಬಹುದು, ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಇವುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಕೊಂಡು ಸರಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಿತು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದ ಇದು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಎ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಕನಿಷ್ಠ 1.7 ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಅಥವಾ ಡೆಲ್ಟಾ ಇರುವುದು ಅಗತ್ಯ.
ದಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹೀಯ ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಒಂದರ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (ಕ್ಯಾಟಯನ್ಸ್) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು lyಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣ (ಅಯಾನ್) ಆಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇವೆ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವರು ತುಂಬಾ ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕಗಳುಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಘನವೊಂದರ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಆ ಘನ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಬಲವನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ.
ಇದು ನಿಮಗೆ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸಬಹುದು:
- ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
- ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಎಂಜಿಒ)
- ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (CuSO4)
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ (KI)
- ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (Zn (OH) 2)
- ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl)
- ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ (AgNO3)
- ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (LiF)
- ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (MgCl2)
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (KOH)
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (Ca (NO3) 2)
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ (Ca3 (PO4) 2)
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (K2Cr2O7)
- ಡಿಸೋಡಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ (Na2HPO4)
- ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ (Fe2S3)
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (ಕೆಬಿಆರ್)
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (CaCO3)
- ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ (NaClO)
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (K2SO4)
- ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (MnCl2)
