ವಿಷಯ
ಆಮ್ಲವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (H+) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಎಚ್3ಅಥವಾ+). ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲ pH ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ 7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ.
ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಬೇಸ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (OH ") ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ pH pH 7 ಅನ್ನು ಮೀರುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಇತಿಹಾಸ
ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನವು ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯದು ಮತ್ತು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಇದು ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಬ್ರನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋರಿ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುವಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದರು (ಎಚ್+) ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವಂತಹ ಆಧಾರಗಳು (ಎಚ್+) ಆಸಿಡ್‌ನಿಂದ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದೆ, ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲವು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಒಂದು ಬೇಸ್ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಥವಾ ನೀಡಬಹುದು.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹುಳಿ ಮತ್ತು ನಾಶಕಾರಿ; ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ರುಚಿ ಮತ್ತು ಸಾಬೂನು ಸ್ಪರ್ಶದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಸಹ ನಾಶಕಾರಿ. ಪಿಎಚ್ ಅನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "ಆಮ್ಲ ಶಕ್ತಿ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಹೈಡ್ರಾಯೋಡಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್.
ಅಂತೆಯೇ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ ಅಸಿಟಿಕ್, ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಬೆಂಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ; ಅಮೋನಿಯಾ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.
ಲವಣಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?
ದಿ ನೀನು ಹೊರಗೆ ಹೋಗು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರಿನ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲವಾಗಿರಬಹುದು. ಹಿಂದಿನದರಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು a ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುತ್ತವೆ.
ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಲವಣಗಳು ಆಗಿರಬಹುದು ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಅವುಗಳು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಟಯನ್ ಅಥವಾ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎರಡು ತಟಸ್ಥ ಉಪ್ಪು (CaKF)3), ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಯಾಟಯನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಮೂಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಅಯಾನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಟ್ರೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (Cu2Cl (OH)3).
ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಅವರನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ತ್ರಯಾತ್ಮಕ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್ ನಂತಹ ಆಮೂಲಾಗ್ರದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ತೃತೀಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂನ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಮೂಲಾಗ್ರಗಳಿಂದ ಬದಲಿಸಿದ ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಂತೆ ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನಂತೆ .
ವಿತರಣೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ
ದಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಅವರು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಮ್ಮ ಜೀರ್ಣಾಂಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಹಾರದಲ್ಲಿರುವ ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಡೆಯಲು ನಮಗೆ ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಡಿಯೋಕ್ಸಿರೈಬೊನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಸಿಡ್, ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿಎನ್ಎ, ವರ್ಣತಂತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಜೀವಿಗಳು ಗುಣಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಆನುವಂಶಿಕ ಮಾಹಿತಿಯು ಎನ್ಕೋಡ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಬೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಜಿನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ದಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಇದು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಉಪ್ಪು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ (900 ° C) ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ವಿಕ್‌ಲೈಮ್‌ಗೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
