ಎರಡೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಅಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದಂತೆ, ಮತ್ತು ಇವುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರಚನೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದಾಗಿ ಉಳಿದಿವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೊಂಡಿಗಳು.
ದಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿಲ್ಲ: ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೀತಿಯ ಲಿಂಕ್‌ಗಳಿವೆ: ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು.
ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಬದಲು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಪಡೆಯುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಐಕಾಸ್ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ, ಯುಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅಲ್ಲ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಡುತ್ತದೆ. ರಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳು ಉದಾತ್ತರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ಬಂಧವು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಪೋಲಾರ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್. ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ.
ಅಂತೆಯೇ, ಏಕರೂಪದ ಅಣುಗಳು (ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ) ಯಾವಾಗಲೂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಅಪೋಲಾರ್ ಬಂಧಗಳು. ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ಧ್ರುವವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಮೂರನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯೆಂದರೆ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಈ ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಕೊಡುಗೆಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ ಡೈವೇಟಿವ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್.
ಅದಕ್ಕಾಗಿ ಡೈಟಿವ್ ಲಿಂಕ್ ನಿಮಗೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನಂತಹ) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆಯಿರುವ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತಹ) ಒಂದು ಅಂಶ ಬೇಕು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವವರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಆಗಿದ್ದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ (NH4) ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ+).
ದಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ) ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಅವರು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನ ಕಳಪೆ ವಾಹಕಗಳು.
ಅವರು ಆಗಾಗ್ಗೆ ತೋರಿಸುತ್ತಾರೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಧ್ರುವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಬೆಂಜೀನ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ನಂತೆ, ಆದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅವು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿವೆ.
ಸಂಯೋಜಿತ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಥವಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹಲವಾರು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು:
- ಫ್ಲೋರಿನ್
- ಬ್ರೋಮಿನ್
- ಅಯೋಡಿನ್
- ಕ್ಲೋರಿನ್
- ಆಮ್ಲಜನಕ
- ನೀರು
- ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
- ಅಮೋನಿಯ
- ಮೀಥೇನ್
- ಪ್ರೋಪೇನ್
- ಸಿಲಿಕಾ
- ವಜ್ರ
- ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್
- ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ
- ಗ್ಲುಕೋಸ್
- ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್
- ಡೀಸೆಲ್
- ಸಾರಜನಕ
- ಹೀಲಿಯಂ
- ಫ್ರೆನ್
